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quinta-feira, 8 de abril de 2021

Funções inorgânicas

 Funções Inorgânicas

Foi Arrhenius quem propôs o agrupamento dos compostos inorgânicos. Isso foi feito tendo como base a descoberta de componentes que se dissolvem na água dividem-se em partículas eletrizadas, os íons.


A partir da Teoria de Arrhenius (1887), os compostos inorgânicos foram agrupados conforme a semelhança que existiam entre eles. Isso facilitou o estudo da química inorgânica.


As principais funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos.


Ácidos

Os ácidos são compostos que reagem com as bases, formando sais e água (neutralização). Possuem gosto azedo, pH menor que 7 e em solução aquosa se ionizam e originam, com um dos íons, o cátion H+.


Alguns exemplos de ácidos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Fluorídrico (HF).


Bases

Diferentemente dos ácidos, as bases são substâncias que apresentam pH maior que 7 e sabor adstringente, amargo. Em solução aquosa sofre a chamada "dissociação iônica", uma vez que libera o ânion OH- (Hidróxido).


Alguns exemplos de bases: Hidróxido de Sódio (NaOH), Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2), Hidróxido de Potássio (KOH).


Sais

Os sais são compostos iônicos de sabor salgado que reagem com sais, ácidos, hidróxidos e metais originando outros sais.


Alguns exemplos de sais: Cloreto de Sódio (NaCl), Bicarbonato de Sódio (NaHCO3), Nitrato de Sódio (NaNO3).


Óxidos

Os óxidos são compostos binários que possuem oxigênio (O) classificado em: óxidos ácidos ou anidridos, óxidos básicos e peróxidos.


Alguns exemplos de óxidos: Óxido de Cálcio (CaO), Monóxido de Carbono (CO), Dióxido de Enxofre (SO2).

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